为什么PH3的键角比PF3的键角小

PH3（磷化氢）和PF3（三氟化磷）的键角差异主要是由于它们中心原子上的电负性差异以及电子对排斥的不同。

1. 电负性差异：磷（P）和氟（F）的电负性不同。氟的电负性远高于磷，这意味着在PF3分子中，F原子对成键电子对的吸引能力更强。这种更强的吸引能力导致F原子周围的电子云更偏向于F原子，从而使得成键电子对之间的排斥力减小。

2. 电子对排斥：在PH3分子中，由于氢（H）的电负性低于氟，成键电子对在P原子上的分布更加均匀，电子对之间的排斥力较大。而在PF3分子中，由于F原子的电负性较高，成键电子对被拉向F原子，导致P原子上的电子云分布更加分散，电子对之间的排斥力相对较小。

3. 杂化轨道：在PH3中，磷原子采用sp3杂化，形成四个等价的sp3杂化轨道，其中三个轨道与氢原子成键，另一个轨道上有一对孤对电子。孤对电子对成键电子对有较大的排斥力，导致PH3的键角（约107度）小于理想的四面体键角（109.5度）。

在PF3中，磷原子同样采用sp3杂化，但由于F原子的电负性高，孤对电子对成键电子对的排斥力减小，因此PF3的键角（约102度）虽然也小于理想的四面体键角，但比PH3的键角大。

综上所述，PH3的键角比PF3的键角小，主要是由于F原子的电负性较高，导致成键电子对之间的排斥力减小，使得PF3的键角相对较大。

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