范特霍夫等温式(Van't Hoff isotherm)描述了在恒温条件下,化学平衡常数与温度之间的关系。以下是其推导过程:
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1. 吉布斯自由能变化与平衡常数的关系:
根据热力学原理,一个反应在平衡状态时,其吉布斯自由能变化(ΔG)为零。吉布斯自由能变化与平衡常数(K)之间的关系可以表示为:
[ Delta G = -RT ln K ]
其中,R是气体常数,T是温度(开尔文),K是平衡常数。
2. 焓变与熵变:
根据热力学定律,焓变(ΔH)和熵变(ΔS)可以表示为:
[ Delta H = int_{T_1
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