H2S（硫化氢）的键角比PH3（磷化氢）小的原因主要与分子中中心原子的电子排布和孤对电子的排斥作用有关。
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1. 中心原子的电子排布：
H2S中的硫原子有6个价电子，与两个氢原子形成两个共价键，剩下4个电子形成2对孤对电子。
PH3中的磷原子有5个价电子，与三个氢原子形成三个共价键，剩下2个电子形成1对孤对电子。
2. 孤对电子的排斥作用：
孤对电子对其他电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用要强。
在H2S中，由于硫原子上有两对孤对电子，这些孤对电子之间的排斥作用比PH3中孤对电子和成键电子对之间的排斥作用要强。
3. 分子几何形状：
由于孤对电子的排斥作用，H2S分子采取的是扭曲的四面体结构，而非理想的四面体结构。
在PH3分子中，由于只有一对孤对电子，分子结构更接近于理想的四面体。
由于H2S中孤对电子的排斥作用比PH3中孤对电子的排斥作用更强，导致H2S的键角（约104.5度）比PH3的键角（约107度）小。
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