二价锰离子（Mn2?）的原子序数是25，这意味着它的中性原子核外有25个电子。在失去两个电子形成二价阳离子（Mn2?）后，它的核外电子数变为23个。
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根据电子排布原则，Mn2?的电子构型可以按照以下步骤确定：
1. 从内层开始填充电子，首先填充1s轨道，可以容纳2个电子。
1s2
2. 接着填充2s轨道，同样可以容纳2个电子。
1s2 2s2
3. 然后填充2p轨道，可以容纳6个电子。
1s2 2s2 2p?
4. 接下来填充3s轨道，可以容纳2个电子。
1s2 2s2 2p? 3s2
5. 然后填充3p轨道，可以容纳6个电子。
1s2 2s2 2p? 3s2 3p?
6. 接着填充4s轨道，可以容纳2个电子。
1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 4s2
7. 最后填充3d轨道，由于Mn原子失去的是最外层的4s轨道上的两个电子，因此3d轨道将填充剩余的电子。
1s2 2s2 2p? 3s2 3p? 3d?
因此，二价锰离子（Mn2?）的离子构型是 [Ar] 3d?，其中 [Ar] 表示氩原子的电子构型（1s2 2s2 2p? 3s2 3p?）。
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